Central nuclear de Isar, Alemania

Piscina de combustible nuclear gastado

Turbina de una central nuclear

Definición de ion

En física y química, un ión es un átomo o molécula que no tiene una carga eléctrica neutra. Se denomina catión un ión con carga positiva, y anión un ión con carga negativa. El proceso de ganar o perder electrones (respecto al átomo o molécula neutros) se llama ionización. Se suelen representar los cationes y los aniones con el símbolo del átomo correspondiente y el símbolo "+" o "-", respectivamente. Si el número de electrones ganado o perdido es mayor que uno, esto también se indica.

Los cationes y aniones son atraídos hacia el cátodo y el ánodo, respectivamente.

Michael Faraday fue el primero de proponer la existencia de los iones, en 1830, pero fue Arrhenius quien desarrolló la teoría correspondiente en 1884. Esto le valió el Premio Nobel de Química en 1903.

La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en el vacío es el potencial de ionización o energía de ionización de aquel átomo. Los potenciales de ionización atómicos son constantes físicas, característicos de cada átomo. El mismo concepto se puede aplicar a moléculas y sólidos.

Generalmente, los potenciales de ionización decrecen de arriba abajo, y crecen de izquierda a derecha en la tabla periódica. Esta tendencia es inversa de la que se encuentra para el radio atómico. Esto se debe a que, en átomos pequeños, los electrones son atraídos más fuertemente por el núcleo y hay más energía para arrancarlos.

El primer potencial de ionización es el que se necesita para para arrancar el primer electrón de un átomo neutro; el segundo potencial es el que se neceista para arrancar dos electrones, y así sucesivamente. Los potenciales de ionización se van incrementando gradualmente. Generalmente, hay un salto considerable de energía en algún punto de la serie. Esto hace que cada átomo tienda a formar un cierto tipo de catión.

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Última revisión: 1 de febrero de 2016

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