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Central nuclear de Isar, Alemania

¿Qué es el número atómico (Z)?

El número atómico indica el número total de protones del núcleo de un determinado átomo. Se representa con la letra Z y se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento.

¿Qué es el número atómico (Z)?

Los átomos están compuestos por un núcleo (formado por protones y neutrones) y por una corteza formada por electrones. Los protones tienen carga positiva, los neutrones son eléctricamente neutros. Por lo tanto el núcleo atómico siempre tiene carga positiva. Por otro lado, los electrones tienen carga negativa.

Un átomo en su estado natural es neutro y tiene el mismo número de electrones y protones.

La búsqueda de nuevos elementos normalmente se realiza usando números atómicos.

La síntesis de nuevos elementos se logra bombardeando átomos de elementos pesados ​​con iones. De esta forma se consigue que la suma de los números atómicos de los elementos e iónicos es igual al número atómico del elemento que se está creando.

En general, la vida media se hace más corta a medida que aumenta el número de protones.

Tabla periódica

El número atómico se utiliza para clasificar los elementos dentro de la tabla periódica de los elementos. La tabla periódica es una disposición en la que se ordenan los elementos químicos por su número atómico.

Cada elemento químico en la tabla periódica se caracteriza por tener el mismo número de protones (Z). Sin embargo, un mismo elemento químico puede tener distinto número de neutrones (N).

¿Qué son los isótopos y el número másico?

Los isótopos son los elementos químicos que tienen el mismo número de protones (Z) pero distinto número de neutrones (N). Las propiedades químicas de los isótopos son muy distintas, en algunos casos.

El número másico (A) de un átomo es la suma del número atómico (Z) y del número de neutrones (N).

¿Cómo ha evolucionado el número atómico a lo largo de la historia?

En un primer momento, el número atómico era la posición en la que quedaba un elemento químico cuando se ordenaron por orden creciente según sus masas atómicas.

En 1913, Johannes H. van den Broek, descubrió que el número de cargas elementales del núcleo atómico era igual al número atómico. Más adelante, Niels Bohr adoptó este descubrimiento para desarrollar su teoría cuántica sobre la estructura de los átomos y el origen de los espectros y que reflejó en el conocido modelo atómico de Bohr.

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Fecha publicación: 20 de mayo de 2019
Última revisión: 27 de abril de 2021