Según la teoría atómica de Dalton, la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Los átomos de diferentes elementos químicos son diferentes entre sí. Según esta teoría atómica, los compuestos se forman como resultado de la combinación de dos o más elementos en una proporción simple. Dalton también encontró las masas relativas de los átomos.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Sin embargo, en esta ocasión se basaba en una serie de experiencias científicas de laboratorio.
La teoría atómica moderna se basa en la teoría de Dalton, pero se han cambiado partes de ella.
Bases de la teoría atómica de John Dalton
La teoría atómica de Dalton se basa en cuatro supuestos;
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Los elementos químicos están formados por partículas extremadamente pequeñas e indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
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Todos los átomos de un elemento particular son idénticos.
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Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse para formar otros compuestos.
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Las reacciones químicas consisten únicamente en la separación, unión o reordenamiento de átomos.
Leyes físicas relacionadas con el modelo atómico de Dalton
La teoría atómica de Dalton también permite una mejor descripción de los problemas del cambio químico:
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Ley de conservación de la masa: La suma de las masas de las sustancias que reaccionan en una reacción química es igual a la suma de las masas de las sustancias (productos) liberadas.
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La ley de las proporciones múltiples: si dos elementos forman más de un compuesto, existe una relación simple entre las diferentes cantidades de los dos elementos combinados, que se puede expresar en números enteros por peso. Por ejemplo: en H2O, mientras se combinan 2g de hidrógeno y 16g de átomos de oxígeno , en OH se combinan 1g de hidrógeno y 16g de oxígeno. Si comparamos 2g de hidrógeno y 1g de hidrógeno combinados con la misma cantidad de oxígeno en ambos compuestos, se obtiene el número 2.
Limitaciones y errores del modelo atómico de John Dalton
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No todos los átomos de un elemento son iguales ya que un átomo puede tener varios isótopos.
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Los átomos no están llenos por dentro.
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La partícula más pequeña conocida no es un átomo.
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Así como no todos los átomos de un elemento son iguales, no todas las moléculas de un compuesto son iguales.
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Los átomos se pueden descomponer como resultado de reacciones nucleares.
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Uno de los eventos que contradice la opinión de que los átomos no se pueden fragmentar y reconstruir es que los átomos irradian partículas alfa.
