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¿Qué es la masa molar? Definición y ejemplos

¿Qué es la masa molar? Definición y ejemplos

La masa molar es la relación entre la cantidad de sustancia y su masa. Numéricamente, la masa molar es igual a la masa de un mol de una sustancia, es decir, la masa de una sustancia que contiene un número de partículas igual al número de Avogadro.

La masa molar de un compuesto químico es la suma de las masas atómicas de los elementos que lo componen, multiplicada por los coeficientes estequiométricos de los elementos por la fórmula química del compuesto.

La masa atómica de un elemento es un valor que se puede encontrar en la tabla periódica de los elementos.

Estrictamente hablando, la masa de una molécula es menor que la masa de los átomos que lo componen en una cantidad igual a la energía de unión de la molécula. Sin embargo, esta variación de masa es entre 9 y 10 veces más pequeña que la masa de la molécula, y puede ser despreciada.

¿Cuál es la diferencia entre masa molar y masa molecular?

La masa molar, expresada en g/mol, es numéricamente la misma que la masa molecular, expresada en unidades de masa atómica (u o Dalton), y peso molecular relativo.

Sin embargo, es necesario comprender claramente la diferencia entre masa molar y masa molecular, teniendo en cuenta que son iguales sólo numéricamente y difieren en dimensión.

¿En qué unidades se mide la masa molar?

En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad para medir la masa molar es kilogramo por mol (kg/mol). Sin embargo, cuando la masa molar se expresa en g/mol, su valor numérico es el mismo con el peso molecular relativo. Por esta razón, históricamente el peso molar se expresa generalmente en gramos por mol (g/mol).

La masa molar en las fórmulas generalmente se indica con una letra mayúscula M.

Las comparaciones directas y las mediciones de las masas de átomos y moléculas se realizan utilizando métodos de espectrometría de masas.

Ejemplos de masa molar

Por ejemplo, la masa molar del oxígeno como elemento M(O) = g/mol, y en forma de una sustancia simple que consta de moléculas O2, M(O2) = 32 g/mol.

Otro ejemplo: la masa atómica del hierro es 55.847 a. E. m. Por lo tanto, un mol de hierro (es decir, el número de átomos de hierro igual al número de Avogadro, ≈6.022⋅1023) tiene una masa de 55.847 g.

Para calcular el número de las masas molares de moléculas complejas se puede determinar sumando las masas molares de sus elementos constituyentes. Por ejemplo, la masa molar de agua H2O hay

M (H2O) = 2 M (H) + M (O) = 2.1 g / mol + 16 g / mol = 18.1 g / mol

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Fecha publicación: 22 de agosto de 2021
Última revisión: 22 de agosto de 2021