Existen varias leyes importantes en el campo de la química que describen y gobiernan diferentes aspectos de las reacciones químicas y el comportamiento de la materia.
Las leyes fundamentales de la química son aquellas leyes de la naturaleza relevantes para la química.
Las leyes de la estequiometría, es decir, las proporciones gravimétricas por las que los elementos químicos participan en las reacciones químicas para formar varios compuestos. Las leyes estequiométricas se propusieron antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Poco después aparecería la teoría de Dalton.
A continuación, se presentan algunas de las leyes más fundamentales en química:
Leyes químicas de los gases
- La ley de Boyle, que establece que la presión de una cantidad constante de gas es inversamente proporcional al volumen.
- La ley de Gay-Lussac, que establece que las variaciones de volumen que se observan en una cantidad fija de un gas a presión constante son directamente proporcionales a las variaciones de temperatura. Esta ley también se conoce como ley de los volúmenes de combinación.
Leyes ponderales de la química
Las leyes ponderales son leyes clásicas de la química que se refieren a los aspectos cuantitativos de las masas de elementos diferentes que se combinan para formar otros compuestos en reacciones químicas.
Las leyes ponderales son:
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La ley de la conservación de la masa: ley de Lavoisier.
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La ley de las proporciones definidas: ley de Proust.
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La ley de las proporciones múltiples: ley de Dalton.
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La ley de las proporciones recíprocas: ley Richter.
La Ley de Lavoisier también es conocida como ley de conservación de la masa. La ley de la conservación de la materia establece que la masa de un sistema no varía cuando se somete a cualquier transformación.
Ley de las proporciones constantes también definida como Ley de Proust. Esta ley establece que en un sistema aislado la masa no varía, es decir, se mantiene constante. Esta propiedad implica que la masa total de reactivos equivale a la suma de la masa de los productos de la reacción.
La ley de Dalton establece que si dos determinados compuestos forman más de un compuesto entre sí, entonces las masas de uno de los elementos correspondientes a la misma masa del otro elemento se relacionan como números enteros sencillos.
La ley de Richter también se conoce como ley de las proporciones equivalentes. Esta ley establece que las masas de los elementos a combinar o sustituir son proporcionales a sus equivalentes químicos.
